Bariumklorid och natriumkarbonat

Bariumklorid och natriumkarbonat kombinerar för att bilda natriumklorid eller salt tillsammans med bariumkarbonat, en vit kornig substans enligt University of Wisconsin's Chemistry kommer att leva! hemsida. Bariumklorid används vanligtvis i laboratorier när ett oorganiskt salt behövs, enligt dess internationella kemikaliesäkerhetskort, eller ICSC. Även om natriumklorid kan intagas säkert i mått, är bariumklorid, natriumkarbonat och bariumkarbonat alla giftiga för människor och bör hanteras med försiktighet enligt deras materialsäkerhetsdatablad. Använd alltid skyddsutrustning som handskar och ögonskydd vid arbete med laboratoriekemikalier.

Dagens video

Identifikation

Bariumklorid, eller BaCl2, är en fast vid rumstemperatur enligt dess ISCS. Natriumkarbonat, allmänt känt som tvätt soda eller soda, är också en fast vid rumstemperatur med ett vitt, kornigt utseende, enligt National Institute of Health. När de kombineras i en lösning blandas de vanligen först med vatten för att göra dem enklare att kombinera. Reaktionen producerar natriumklorid, eller bordsalt och bariumkarbonat, även känt som kolsyra eller bariumsalt, enligt bariumkarbonats materialsäkerhetsdatablad.

Funktion

Bariumklorid används inte i stor utsträckning utanför laboratorier, enligt dess ISCS. Natriumkarbonat kan dock hittas i ett brett utbud av tillverkningsanvändningar och i hushållsprodukter som vissa diskmedel och bubbelbad enligt National Institute of Health. Det används också för att fixa färgämnen i tyger. Bariumkarbonat, eller BaCO3, används i keramik som ett sätt att fixera glasyr på keramiska föremål, enligt materialets säkerhetsdatablad.

Reaktion

När bariumklorid och natriumkarbonat kombineras skapar en enstegsreaktion mellan dem natriumklorid och bariumkarbonat, enligt Chemistry Comes Alive. När bariumklorid och natriumkarbonat först suspenderas i vatten, blandas sedan, visas en vit, kornig substans i vattnet. Detta ämne är bariumkarbonat, som inte löser sig i vatten, enligt materialets säkerhetsdatablad. Reaktionen skapar också natriumklorid, som fortfarande är upplöst i vattnet och så kan inte ses.

Varning

Bariumklorid, natriumkarbonat och bariumkarbonat är alla giftiga för människor, speciellt vid förtäring. Använd alltid skyddsutrustning vid hantering av något av dessa material. Inkludera ögonskydd, eftersom dessa kemikalier kan orsaka allvarlig ögonirritation. Om du sväljer eller ser någon svälja någon av dessa kemikalier eller en produkt som innehåller dem, kontakta omedelbart ett giftkontrollcenter.Om patienten har slukat bariumklorid kan du endast framkalla kräkningar om patienten är medveten, enligt dess ISCS. I övrigt följer instruktionerna från akutmedicinsk personal.

Förvaring

Bariumklorid bör förvaras i en tätt förseglad behållare på en mörk, sval plats enligt dess ISCS. På samma sätt bör natriumkarbonat och bariumkarbonat förvaras i slutna behållare vid rumstemperatur eller något under, enligt deras materialsäkerhetsdatablad. Ingen av dessa kemikalier är explosiva. Men om man slösas, använd ett vakuum eller vått sop för att rengöra det för att förhindra damm, vilket kan göra dig sjuk om den inandas.